Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.57g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

A．Na⁺一定不存在

B．SO₄^2-可能存在

C．一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在

D．可能存在Cl^-

Answer 1

分析：根據(jù)題目給出的信息：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g，那么本氣體是氨氣，一定有NH₄⁺離子；第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.57g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，因此一定有CO₃^2-、SO₄^2-；因為Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄²不能共存，因此一定沒有Ba²⁺；通過摩爾數(shù)計算陰離子總數(shù)大于陽離子總數(shù)（0，04摩爾），所以一定含鈉離子，Cl^-可能有，也可能沒有．

解答：解：A、Na⁺對①②的現(xiàn)象，沒有影響，通過摩爾數(shù)計算陰離子總數(shù)大于陽離子總數(shù)（0，04摩爾），所以一定含鈉離子，故選項錯誤；
B、第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.57g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，減少的沉淀是碳酸鋇，剩余的沉淀是硫酸鋇，因此一定有CO₃^2-、SO₄^2-，故選項錯誤；
C、因為Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄²不能共存，因此一定沒有Ba²⁺；加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g，那么本氣體是氨氣，因此一定有NH₄⁺離子，故選項錯誤；
D、Cl^-對①②的現(xiàn)象，沒有影響，因此可能有，也可能沒有，故選項正確；
故選D．

點評：本考點考查的是物質(zhì)的鑒別，要根據(jù)題目給出的信息，由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．鑒別題是初中階段的一個重點，可以根據(jù)不同的性質(zhì)來鑒別，因此掌握好常見物質(zhì)和酸堿鹽的性質(zhì)，問題就會迎刃而解．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．