Question

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質量/g	0.08	0.08	0.04

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g；

（2）求該合金中銅的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）0.2

（2）35%

【解析】根據(jù)第一次生成氫氣為0.08g而第三次依然有氣體生成且為0.04g，可以推得加入10mL鹽酸對應的氫氣生成是0.08g，而第三次為0.04g，說明第二次也生成0.08g氫氣，同時還說明第三次中鋅已經完全反應。這樣可得x=0.08，生成氫氣的總質量為0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；設合金中鋅的質量為x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

，x=6.5g

該合金中銅的質量分數(shù)為。

答：(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣0.2g；(2)該合金中銅的質量分數(shù)為35%。