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實驗室中現有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學們進行了下列的實驗，請回答下列問題：

(1)實驗室中有貼有右圖所示標簽的濃硫酸，要配制20％的稀硫酸350克，需該濃硫酸的

體積是_________mL；

(2)將208g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應。過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32．2g。通過計算回答：

  ①此合金為________合金；

  ②寫出發(fā)生反應的化學方程式：______________________

  ③根據已知條件寫出求解生成氣體質量(x)的比例式：_________________

④若向反應后所得濾液中加入89．4g水，則最終所得溶液中的溶質質量分數為________。

(3)若工業(yè)上用含Cu2S 70％的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，(假設煉

制過程中輝銅礦的損失率為10％)，能煉出此銅合金的質量為_______________

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室中現有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室中有貼有如圖所示標簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是
 
mL； 
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硫酸
體積：500mL
化學式：H2SO4
密度：1.4g/cm3
質量分數：50%（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
①此合金為
 
合金；
②寫出發(fā)生反應的化學方程式：
 

③根據已知條件寫出求解生成氣體質量（x）的比例式：
 

④若向反應后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質質量分數為
 
．
（3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質量為
 
．

			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
實驗室中現有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室中有貼有如圖所示標簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL； 
硫酸
體積：500mL
化學式：H2SO4
密度：1.4g/cm3
質量分數：50%
（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
①此合金為______合金；
②寫出發(fā)生反應的化學方程式：______
③根據已知條件寫出求解生成氣體質量（x）的比例式：______
④若向反應后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質質量分數為______．
（3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質量為______．


			


			

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				科目：初中化學
				來源：期末題
				題型：計算題
			


						
實驗室中現有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室中有貼有如圖所示標簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是 _________ mL；
（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
①此合金為_________；
②寫出發(fā)生反應的化學方程式：_________
③根據已知條件寫出求解生成氣體質量（x）的比例式： _________ 
④若向反應后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質質量分數為 _________ ．
（3）若工業(yè)上用含Cu2S70%的輝銅礦100t煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質量為 _________ ．




			


			

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				科目：初中化學
				來源：2013年安徽省師大附中高一自主招生考試化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			


						
實驗室中現有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室中有貼有如圖所示標簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL； 
硫酸
體積：500mL
化學式：H2SO4
密度：1.4g/cm3
質量分數：50%
（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
①此合金為______合金；
②寫出發(fā)生反應的化學方程式：______
③根據已知條件寫出求解生成氣體質量（x）的比例式：______
④若向反應后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質質量分數為______．
（3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質量為______．


			


			

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				科目：初中化學
				來源：2011年黑龍江省哈爾濱市平房區(qū)中考化學二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			


						
（2011?平房區(qū)二模）實驗室中現有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室中有貼有如圖所示標簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL； 
硫酸
體積：500mL
化學式：H2SO4
密度：1.4g/cm3
質量分數：50%
（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
①此合金為______合金；
②寫出發(fā)生反應的化學方程式：______
③根據已知條件寫出求解生成氣體質量（x）的比例式：______
④若向反應后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質質量分數為______．
（3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質量為______．


			


			

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