Question

敞口放置在空氣中的氫氧化鈉中含有少量碳酸鈉．某課外活動小組擬測定此混合物中氫氧化鈉的含量，稱取該混合物樣品10.0g，按下列步驟進行實驗：
　
請根據(jù)上述實驗步驟回答下列問題：
（1）“操作1”中的操作是______．
（2）加入過量氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）用離子符號表示出濾液中含有的離子______．
（4）固體A的相對分子質(zhì)量為______．
（5）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______．
（6）工業(yè)上可用從海水中制得的氯化鈉制取燒堿，制取方法是：氯化鈉溶液在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學(xué)方程式：______．

Answer 1

解：（1）把不溶于液體的固體與液體分離的方法是過濾；
（2）由復(fù)分解反應(yīng)條件可知氫氧化鈉與氯化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，用觀察法配平即可；
（3）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾液中含有Na⁺和Cl^-，氫氧化鈉沒參加反應(yīng)，所以還含有OH^-，又因為加入的氯化鈣過量，所以還含有Ca²⁺．
（4）碳酸鈣的相對分子質(zhì)量：40+12+16×3=100；
（5）設(shè)要生成1.97克碳酸鈣需碳酸鈉質(zhì)量為X
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
106 100
X 1.97g
解得X=2.09g
所以氫氧化鈉為7.91g氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=79.1%
（6）方程式書寫步驟；一寫二配三注明四等號，反應(yīng)物為氯化鈉和水，生成物為燒堿、氫氣和氯氣，利用觀察法配平即可．
故答案為：（1）過濾
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（3）Na⁺，Ca²⁺，Cl^-，OH^-
（4）100
（5）79.1%
（6）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
分析：（1）沉淀和溶液分離的方法是過濾；（2）加入過量氯化鈣溶液后由于氫氧化鈉與氯化鈣不反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀；（3）根據(jù)溶液中生成物和沒反應(yīng)的物質(zhì)考慮；（4）根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法來回答；（5）根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而算出氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；（6）根據(jù)生成物與反應(yīng)物和方程式的書寫步驟來回答．
點評：通過回答本題學(xué)會了氫氧化鈉中含有少量碳酸鈉對氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)的測定方法，通過加入氯化鈣，測出沉淀的質(zhì)量再根據(jù)沉淀算出碳酸鈉的質(zhì)量，再算出氫氧化鈉的質(zhì)量．