Question

20．隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質量的同一稀硫酸．實驗過程中有關物質的用量及質量測定記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質量	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

請回答下列問題：
（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質量為9.8g；
（2）實驗操作結束后的溶液中溶質的化學式為MgSO₄、H₂SO₄；
（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

分析 鎂粉和銅粉的混合物，根據金屬活動性順序鎂能與稀硫酸反應而銅不能，由表格中的數據可看出，前三次實驗固體質量的減少量是相同的，而第四次的固體減少量比前三次少，說明第四次實驗中鎂已經完全反應，所以不能用第四次和第三次實驗固體質量的差值來計算．

解答 解：（1）由表格中的數據可看出35g稀硫酸完全反應能反應掉金屬鎂的質量為：8.6g-7.4g=1.2g，故隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質量為：8.6g+1.2g=9.8g，
故答案為：9.8；
（2）實驗操作結束后因部分稀硫酸未完全反應故反應后溶液中溶質為生成的硫酸鎂和硫酸，
故答案為：MgSO₄、H₂SO₄；
（3）設35g稀硫酸中溶質硫酸的質量為x，由第一次試驗數據可知，35g稀硫酸恰好能和1.2gMg發(fā)生反應，
   Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄ +H₂↑
   24    98
8.6g-7.4g  x
$\frac{24}{8.6g-7.4g}$=$\frac{98}{x}$
x=4.9g
所用稀硫酸中溶質的質量分數為$\frac{4.9g}{35g}$×100%═14%，
答：所用稀硫酸中溶質的質量分數是14%．

點評 此題是表格型計算題，做此題的關鍵是認真分析表格中的多組數據，找出有利數據來進行解題．