Question

在微觀、宏觀之間建立聯(lián)系是化學學習的特點．
（1）在水、銅、氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是

 

．
（2）據(jù)報道，某些藥企業(yè)生產(chǎn)的膠囊中“鎘”超標，長期服用會引起“鎘中毒”．鎘元素的相關(guān)信息如圖所示．請回答：鎘元素的核電荷數(shù)為

 

；鎘原子失去3個電子所形成的離子符號為

 

；“鎘中毒”中的鎘是指

 

（填“分子”、“單質(zhì)”或“元素”）．
（3）下圖是某密閉容器中某反應的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同的原子，反應后方框內(nèi)應再填入下列選項中的1個微粒是

 

 （填序號）．

（4）下圖是某反應的微觀示意圖，請從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質(zhì)．

（5）酸和堿在組成和性質(zhì)方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條．
（6）質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液40g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，計算生成硫酸鈉的質(zhì)量是多少．

Answer 1

考點：微粒觀點及模型圖的應用,酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),中和反應及其應用,分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,元素周期表的特點及其應用,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：化學反應模擬圖型,有關(guān)化學方程式的計算,物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：（1）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析回答；
（2）根據(jù)元素周期表的一個格提供的信息分析回答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變分析；
（4）根據(jù)反應的微觀示意圖，分析酸堿反應的實質(zhì)；
（5）根據(jù)酸堿的組成和性質(zhì)分析回答；
（6）根據(jù)反應的方程式進行計算．

解答：解：（1）在水、銅、氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉；
（2）由元素周期表的意義可知，鎘元素的核電荷數(shù)=原子序數(shù)=24，鎘原子失去3個電子形成帶三個單位正電荷的鎘離子，符號為：Cr³⁺；“鎘中毒”中的鎘是指“元素”．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)不變可知，反應后方框內(nèi)應再填入下列選項中的1個微粒是C．
（4）由反應的微觀示意圖可知，該反應的實質(zhì)是：H⁺ 和OH^-結(jié)合生成水分子．
（5）由酸堿的組成和性質(zhì)可知，在酸中都含有氫元素，都能與堿發(fā)生中和反應等；
（6）設生成硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
2×40        142
40g×20%      x

2×40

142

=

40g×20%

x

  解得：x═14.2g
故答為：（1）氯化鈉；（2）24，Cr³⁺、元素；（3）C；（4）H⁺ 和OH^-結(jié)合生成水分子；（5）都含有氫元素（或都能發(fā)生中和反應、能使酸堿指示劑變色、有腐蝕性等）；（6）生成硫酸鈉的質(zhì)量是14.2g．

點評：解答本題的關(guān)鍵是掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系及酸堿中和反應的實質(zhì)、微粒觀點及模型圖的應用，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．