Question

（6分）理解、掌握質(zhì)量守恒定律是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

（1）某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，請你用質(zhì)量守恒定律解釋其原因是         ；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的

是       （填序號）。

①分子種類②原子種類③分子數(shù)目④原子數(shù)目⑤物質(zhì)質(zhì)量⑥元素種類

（3）4.14玉樹地震給當(dāng)?shù)厝嗣裨斐删薮髶p失。為防止災(zāi)后發(fā)生疫情，必須對災(zāi)區(qū)進(jìn)行消毒，其中的一種消毒劑是漂白粉,它的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)₂],次氯酸鈣能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，請完成這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ca(ClO)₂ +CO₂  + H₂O=CaCO₃↓+2       。

（4）A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余B。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是       (填字母)。

A.該反應(yīng)中，B是催化劑

B．第一次反應(yīng)停止后，C剩余9 g 

C．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g  

D．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是5∶2          

E．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2

 

Answer 1

【答案】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的H₂O和O₂的質(zhì)量之和，該實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，O₂逸散到空氣中，所以天平不平衡（該反應(yīng)有氣體生成或?qū)嶒?yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，答案合理給分）         

 2H₂O₂MnO₂ 2H₂O+O₂↑

（2）②④⑥（答全、答對給1分，其它情況不得分）

（3）HClO   

（4）C、D （2分，漏選給1分，錯選不得分）

【解析】

試題分析：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就叫做質(zhì)量守恒定律，所以在該反應(yīng)中參加反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的H₂O和O₂的質(zhì)量之和，而該實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，O₂逸散到空氣中，所以天平不平衡；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂MnO₂ 2H₂O+O₂↑；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，故選②④⑥；

（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律，就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個數(shù)之差，然后除以2，就是所缺的化學(xué)式中含有的元素的原子個數(shù)，故所缺的化學(xué)式中含有Ca的個數(shù)為1-1=0，含有Cl的個數(shù)為2÷2=1，含有C的個數(shù)為1-1=0，含有O的個數(shù)為（2+2+1-3）÷2=1，含有H的個數(shù)為2÷2=1，故該化學(xué)方程式中所缺的化學(xué)式為HClO；

（4）根據(jù)“若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余B”可知，A與C的質(zhì)量比為（15g+10g）：15g=5：3，則第一次反應(yīng)停止后，C參與反應(yīng)的質(zhì)量為：15g÷5×3=9g，那么B參與反應(yīng)的質(zhì)量為：30g-15g-9g=6g。

A、B是反應(yīng)物，不是催化劑，故A錯誤；

B、第一次反應(yīng)停止后，C剩余的質(zhì)量為15g-9g =6g，故B錯誤；

C、根據(jù)已知條件，第一次A完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為30g，則A與D的質(zhì)量比為15g：30g=1：2，則第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為（10g+15g）×2=50g，故C正確；

D、反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是15g：6g=5：2，故D正確；

E、反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是15g：9g=5：3，故E錯誤。故選CD

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷，書寫化學(xué)方程式

點(diǎn)評：本題是對質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用的全面考查，注重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，學(xué)生只有真正理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，才能正確作答。