Question

12．向100g含有少量硫酸的硫酸銅溶液中，逐漸加入NaOH稀溶液，得到沉淀的質量如下表所示：

加入NaOH溶液的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的質量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

請回答下列問題：
（1）若再向溶液中加入20.0g上述的NaOH稀溶液，最終得到的沉淀質量為4.9g
（2）計算該溶液中所含硫酸銅的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖表中信息加入80.0g和100.0g氫氧化鈉溶液生成的沉淀量都是4.90g，可知沉淀總質量；
（2）利用最終生成的沉淀的質量結合反應的方程式可計算出硫酸銅的質量；

解答 解：（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知生成4.9g沉淀不再反應了，說明最多生成4.9g沉淀；
（2）設要生成4.9g沉淀需要參加反應的硫酸銅的質量為x；
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160            98
x             4.9g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{4.9g}$
x=8.0g
則溶液中所含硫酸銅的質量分數(shù)為$\frac{8.0g}{100g}$×100%=8%
答：（1）4.9；（2）溶液中所含硫酸銅的質量分數(shù)為8%；

點評 此題是數(shù)據(jù)分析與化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是對圖表中數(shù)據(jù)特點的分析和化學方程式計算的理解和掌握；