Question

5．在宏觀物質(zhì)和微觀粒子間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，解釋下列問題：
（1）從鈉、鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖）可推知，它們化學(xué)性質(zhì)不同的原因是最外層電子數(shù)不同．
（2）一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同．
（3）鹽酸和稀硫酸都能使石蕊試液變紅的原因是兩者溶液中都含有H⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，進行分析解答．
（2）根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很��；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，進行分析解答．
（3）酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，從鈉和鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖推知，金屬Na和Mg化學(xué)性質(zhì)不同的原因是最外層電子數(shù)不同．
（2）一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同．
（3）鹽酸和稀硫酸都能使石蕊試液變紅的原因是兩者溶液中都含有H⁺．
故答案為：（1）最外層電子數(shù)不同；（2）分子的構(gòu)成不同；（3）兩者溶液中都含有H⁺．

點評 本題難度不大，掌握決定元素的化學(xué)性質(zhì)的因素、利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法、堿的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．