Question

（2012?臨沂模擬）在洪澇災害地區(qū)，人們常用兩種物質(zhì)處理河水，一種是明礬，用于吸附水中懸浮雜質(zhì)使其沉降，另一種是漂白粉，用于殺菌消毒．漂白粉的主要成分是CaCl₂與Ca（ClO）₂，它是由化工廠用氯氣與熟石灰作原料制得的，假如現(xiàn)有主要成分占80%的漂白粉63.5g．請計算：（化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．）
（1）漂白粉中主要成分的質(zhì)量為多少？
（2）欲制得63.5g這種漂白粉，需氯氣的質(zhì)量為多少？

Answer 1

【答案】分析：漂白粉的主要成分是CaCl₂與Ca（ClO）₂，是氯氣與熟石灰發(fā)生反應生成的產(chǎn)物；
利用反應的化學方程式，根據(jù)主要成分的質(zhì)量可計算消耗氯氣的質(zhì)量．
解答：解：（1）漂白粉中主要成分的質(zhì)量=63.5g×80%=50.8g
（2）設需氯氣的質(zhì)量為x
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
142                                            111+143
x                                                  50.8g

x=28.4g
答：（1）漂白粉中主要成分的質(zhì)量為50.8g；
（2）欲制得63.5g這種漂白粉，需氯氣的質(zhì)量為28.4g．
點評：漂白粉的主要成分是CaCl₂與Ca（ClO）₂，所以在化學方程中把兩種物質(zhì)看成一種物質(zhì)進行計算是本題的解決技巧．