Question

將26．Og不純的氯化鋇粉末（雜質不溶于水也不參加反應）放入一定量的硫酸鈉溶液中，恰好完全反應，反應后得到溶質質量分數(shù)為12．O%的溶液97.5g．計算：
（1）反應后溶液中溶質的質量；
（2）不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質量分數(shù)，
（3）反應前硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)計算即可；
（2）根據(jù)Na₂SO₄和BaCl₂反應的化學方程式以及（1）中計算出的生成的氯化鈉的質量，即可計算出混合物中氯化鋇的質量和生成沉淀的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可；
（3）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．反應前硫酸鈉溶液質量=反應后NaCl溶液的質量+BaSO₄沉淀的質量-混合物中BaCl₂的質量．

解答：解：（1）氯化鈉的質量為97.5g×12.0%=11.7g．
（2）設混合物中氯化鋇的質量為x，生成沉淀的質量為y，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142     208    117   233
z      x     11.7g   y
∴

208

x

=

117

11.7g

=

233

y

=

142

z

解之得：x=20.8g，y=23.3g，z=14.2g
氯化鋇的質量百分含量為：

20.8g

26.0g

×100%=80%．
（3）反應前硫酸鈉溶液的質量=97.5g+23.3g-20.8g=100g．
反應前硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)

14.2g

100g

×100%=14.2%
中溶質質量為11.7g；
（2）混合物中氯化鋇的質量百分含量為80%；
（3）反應前硫酸鈉溶液質量分數(shù)為14.2%

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律和化學方程式以及質量分數(shù)公式進行計算的能力．