葡萄糖中含豐富的果糖,果糖在人體內(nèi)緩慢氧化的化學方程式是:果糖+6O2→6CO2+6H2O.試回答:
(1)果糖的化學式______;果糖的摩爾質量為______g/mol;1mol果糖分子中含有______個碳原子.
(2)如果有0.2mol的果糖在人體內(nèi)緩慢氧化,則需消耗氧氣______克,需要吸入______毫升空氣(常溫常壓下氧氣的密度為1.42g/L,空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%).
【答案】
分析:(1)根據(jù)質量守恒定律確定果糖的化學式,利用相對原子質量來計算相對分子質量,相對分子質量等于摩爾質量,根據(jù)構成來分析原子個數(shù).
(2)根據(jù)質量守恒定律書寫出相關的化學方程式,然后根據(jù)已知果糖的量求出消耗氧氣的量.
解答:解:(1)根據(jù)質量守恒定律反應前后原子個數(shù)相等確定果糖的化學式為C
6H
12O
6,
其相對分子質量為12×6+1×12+16×6=180,由相對分子質量在數(shù)值上等于其摩爾質量,則乳酸的摩爾質量為180g/mol;又因一個果糖分子中含有6個碳原子,則1mol果糖分子中含有碳原子的個數(shù)為:6.02×10
23×6=3.67×10
24 故答案為:(1)C
6H
12O
6;180;3.67×10
24 (2))設0.2mol的果糖在人體內(nèi)緩慢氧化,則需消耗氧氣的量為x
C
6H
12O
6 +6O
2=6CO
2+6H
2O
1mol 6mol
0.2mol x
x=1.2mol
消耗氧氣的質量為:1.2mol×32g/mol═38.4g
需要吸入空氣的體積為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029162208800703387/SYS201310291622088007033027_DA/0.png)
÷20%═135.2mL
故答案為:38.4;135.2mL
點評:本題考查學生利用物質的化學式進行的簡單計算,熟悉原子的相對原子質量及物質的構成即可解答.