Question

某學習小組同學用過氧化氫溶液制取氧氣．
（1）如表是分解等量的過氧化氫溶液時選用不同催化劑所得到的實驗數據：

催化劑（質量均為0.3g）	新鮮豬肝	CuCl2	MnO2	CuO
收集1L氧氣所需的時間（s）	42	650	18	300

從上述數據可得出一個結論：

 

．
（2）取含過氧化氫1.7g的溶液，加入適量MnO₂充分反應（2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑），請你根據化學方程式計算制取氧氣的質量

 

．

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用,根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,空氣與水

分析：（1）根據實驗數據分析可看出：條件相同的情況下，不同催化劑對分解過氧化氫溶液的催化能力不同；
（2）根據過氧化氫的質量，利用化學方程式進行計算即可．

解答：（1）分析實驗數據可知：分解相同濃度的過氧化氫溶液，催化劑的質量相同的情況下，不同的催化劑對分解過氧化氫溶液的能力不同．答案為：在該反應中二氧化錳的催化效果最好（答案合理即可）
（2）解：設制取氧氣的質量為X    
        2H₂O₂  

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑
         68                32
         1.7g               X
           

68

1.7g

=

32

x

        X=0.8g    
   答：制取氧氣的質量為0.8g．

點評：本題主要考查了實驗室制氧氣實驗數據的分析等知識，較好地考查了學生根據化學方程式解決問題的能力．