Question

小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%．這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你與小明一起，用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
【實驗原理】
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液（標準液）和醋酸（待測液）反應，反應的化學方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
（2）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液，對測定結果的影響很小，可忽略不計．
【實驗步驟】①取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋；
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0ml．
【交流反思】
（1）此實驗過程中溫度如何變化

 

？
（2）在實驗步驟②中在攪拌過程中少許濺出，后加NaOH溶液至恰好完全反應．實驗結果將

 

（填“變大”或“變小”或“不變”）
（3）在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和：

 

；
（4）假如在實驗步驟②中發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，請分析可能原因

 

．
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量與標簽的標注是否相符？

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,中和反應及其應用,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：此題涉及到的是酸堿中和反應的計算問題，酸堿中和反應放出熱量，酸堿中和反應滴定終點的判斷方法是根據(jù)滴定過程中指示劑顏色的變化來判斷的，此題是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，燒杯中液體由無色變紅色．

解答：解：（1）酸堿中和反應放出熱量，故答案為：溫度升高；
（2）根據(jù)酸堿中和反應的實質(zhì)，我們知道，溶液少許濺出，使溶質(zhì)醋酸的質(zhì)量減少，使得中和所用氫氧化鈉的量減少，據(jù)氫氧化鈉計算出的醋酸的量隨之減少，故答案為：變小；
（3）由于是測定白醋中醋酸的含量，所以要滴入幾滴酚酞試液作指示劑，酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，根據(jù)指示劑顏色的變化來判斷反應的進行情況，故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，燒杯中液體由無色變紅色；
（4）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應會放出二氧化碳氣體；
【數(shù)據(jù)處理】：根據(jù)有關化學方程式的計算步驟：一設、二寫、三標、四列、五答，我們可以完成此題，由于計算結果x=5，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%，從而判斷，這瓶白醋中醋酸的含量與標簽的標注相符，故答案為：
解：設白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為x%
   CH₃COOH+NaOH═H₃COONa+H₂O
  60                  40
12mL×1.0g/mL×x%   （45-5）mL×1.0g/mL×1.0%
60：（12mL×1.0g/mL×x%）=40：[（45-5）mL×1.0g/mL×1.0%]
             解得：x=5
答：白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽的標注相符．
故答案為：（1）溫度升高
（2）變小
（3）先在醋酸中滴加酚酞，當看到攪拌后溶液由無色剛好變成紅色時表示反應完全．
（4）氫氧化鈉變質(zhì)　　
[數(shù)據(jù)處理]解：設白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為x%
   CH₃COOH+NaOH═H₃COONa+H₂O
  60                  40
12mL×1.0g/mL×x%   （45-5）mL×1.0g/mL×1.0%
60：（12mL×1.0g/mL×x%）=40：[（45-5）mL×1.0g/mL×1.0%]
             解得：x=5
答：白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽的標注相符．

點評：此題所考內(nèi)容能夠抓住教材的重點，從多個角度考查學生的分析和解題能力，迎合了中考的考試方向，是中考的考點之一．