二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因是( 。
A.二氧化碳的密度比一氧化碳的大
B.分子構(gòu)成不同
C.一氧化碳難溶于水
D.用途不同
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì),因此一氧化碳、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)決定于CO分子、CO2分子的結(jié)構(gòu);而CO分子由一個C原子和一個O原子構(gòu)成,CO2分子由一個C原子和兩個O原子構(gòu)成;所以,一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同的主要原因是構(gòu)成兩物質(zhì)的分子的構(gòu)成不同.
故選B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

一氧化氮是大氣的主要污染物之一.近幾年來,又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮,它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶的功能,成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點.
①一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物,生成一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
4X+5O2=4NO+6H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷出X的化學(xué)式為:
 

②汽車尾氣的排氣管上裝一個微化轉(zhuǎn)化器,在催化劑的作用下,一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮?dú),該反?yīng)的化學(xué)方程式為:
 

③目前,有一種治理一氧化氮的方法,在400℃左右,有催化劑存在的情況下,氨氣(NH3)和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退,請寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式.
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

氮化鋁(AlN)是新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大
型集成電路中.在高溫下氮?dú)、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳,用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質(zhì)碳和氧化鋁.某;瘜W(xué)興趣小組利用上述反應(yīng)原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
查閱資料:(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;。2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.氨氣易與酸反應(yīng).
設(shè)計實驗:
實驗一:制取氮化鋁樣品
實驗步驟 相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
1.除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后,再除去氧氣. 除去氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Cu+O2
 高溫 
.
 
2CuO
2.用上述制得的氮?dú)馔ㄈ胙b有碳和三氧化二鋁硬質(zhì)玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品(如圖1). 裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2+3C+Al2O3
 高溫 
.
 
2AlN+3CO
實驗二:測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①按圖2組裝儀器,將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中,在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
③打開止水夾C,從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
⑥重復(fù)實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
實驗討論:(1)步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查
 

(2)裝有堿石灰的干燥管作用是
 
;裝置中使用漏斗的目的是
 

(3)圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是
 
;圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是
 
;圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸
 

(4)步驟④的目的是
 

實驗結(jié)論:所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%(寫計算過程,4分).
事故處理:實驗中,小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上.這時他應(yīng)該采取的措施是:
 

拓展探究:(1)實驗后剩余的濃NaOH溶液
 
(能或不能)放回原試劑瓶,寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(2)本著節(jié)約藥品的原則,同時又要確保實驗順利獲得成功.則實驗二中至少應(yīng)準(zhǔn)備40%濃NaOH溶液
 
g(寫計算過程,4分).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

氮化鋁(AlN)是新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大
型集成電路中.在高溫下氮?dú)、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳,用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質(zhì)碳和氧化鋁.某;瘜W(xué)興趣小組利用上述反應(yīng)原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
查閱資料:(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;。2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.氨氣易與酸反應(yīng).
設(shè)計實驗:
實驗一:制取氮化鋁樣品
實驗步驟相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
1.除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后,再除去氧氣.除去氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Cu+O2數(shù)學(xué)公式2CuO
2.用上述制得的氮?dú)馔ㄈ胙b有碳和三氧化二鋁硬質(zhì)玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品(如圖1).裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2+3C+Al2O3數(shù)學(xué)公式 2AlN+3CO
實驗二:測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①按圖2組裝儀器,將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中,在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
③打開止水夾C,從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
⑥重復(fù)實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
實驗討論:(1)步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查______.
(2)裝有堿石灰的干燥管作用是______;裝置中使用漏斗的目的是______.
(3)圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是______;圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是______;圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸______.
(4)步驟④的目的是______.
實驗結(jié)論:所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%(寫計算過程,4分).
事故處理:實驗中,小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上.這時他應(yīng)該采取的措施是:______.
拓展探究:(1)實驗后剩余的濃NaOH溶液______(能或不能)放回原試劑瓶,寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______.
(2)本著節(jié)約藥品的原則,同時又要確保實驗順利獲得成功.則實驗二中至少應(yīng)準(zhǔn)備40%濃NaOH溶液______g(寫計算過程,4分).

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科目:初中化學(xué) 來源:《第4章 燃燒與燃料》2012年單元測試卷(永定縣坎市中學(xué))B(解析版) 題型:填空題

一氧化氮是大氣的主要污染物之一.近幾年來,又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮,它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶的功能,成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點.
①一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物,生成一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
4X+5O2=4NO+6H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷出X的化學(xué)式為:   
②汽車尾氣的排氣管上裝一個微化轉(zhuǎn)化器,在催化劑的作用下,一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮?dú),該反?yīng)的化學(xué)方程式為:   
③目前,有一種治理一氧化氮的方法,在400℃左右,有催化劑存在的情況下,氨氣(NH3)和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退,請寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式.   

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科目:初中化學(xué) 來源:《第4章 燃燒與燃料》2011年單元測試卷(5)(解析版) 題型:填空題

一氧化氮是大氣的主要污染物之一.近幾年來,又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮,它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶的功能,成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點.
①一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物,生成一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
4X+5O2=4NO+6H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷出X的化學(xué)式為:   
②汽車尾氣的排氣管上裝一個微化轉(zhuǎn)化器,在催化劑的作用下,一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為:   
③目前,有一種治理一氧化氮的方法,在400℃左右,有催化劑存在的情況下,氨氣(NH3)和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退,請寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式.   

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