Question

為了測定某銅鋅合金的組成，把10g該合金粉末放入燒杯中，向其中分四次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）	8.7	m	6.1	6

試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為

7.4

．
（2）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)110g稀硫酸能夠消耗的鋅的質(zhì)量分析m的數(shù)值；
（2）依據(jù)最后剩余的固體物質(zhì)是銅分析解答；
（3）依據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)中鋅的質(zhì)量可求出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進而可得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可知每加入10g稀硫酸會消耗10g-8.7g=1.3g鋅，所以第二次加入稀硫酸后固體的質(zhì)量會是8.7g-1.3g=7.4g；
（2）由圖表數(shù)據(jù)可知從第一次到第三次每次消耗的鋅的兩都是1.3g，而第四次加入稀硫酸后固體減少的質(zhì)量是6.1g-6g=0.1g，所以第四次剩余的固體即為銅的質(zhì)量，故合金中銅的質(zhì)量分數(shù)

6g

10g

×100%=60%；
（3）設(shè)稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65  98
1.3g x×10g

65

1.3g

=

98

10g×x

x=19.6%
故答案為：（1）7.4；（2）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%．（3）所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評：實驗數(shù)據(jù)的處理：利用每次加入稀硫酸前后固體質(zhì)量差即反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量的關(guān)系，可判斷加入稀硫酸的反應(yīng)情況．