(2010?房山區(qū)一模)Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au(金)是生產(chǎn)生活中常用的金屬.下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流.請(qǐng)你參與交流并回答下列問(wèn)題:
(1)食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔.鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的(填序號(hào)).
A.導(dǎo)電性  B.導(dǎo)熱性    C.延展性   D.抗腐蝕性
(2)小明同學(xué)在對(duì)上述金屬分類(lèi)時(shí),將“Au、Cu、Ag”劃分為一類(lèi),你認(rèn)為小明同學(xué)這樣劃分的依據(jù)是.
(3)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(已將鐵絲和銀絲表面打磨).
①A實(shí)驗(yàn)的目的是.
②B實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)燒杯內(nèi)盛有溶液時(shí),可驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,有關(guān)的化學(xué)方程式為.
(4)向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,以下判斷不正確的是(填序號(hào)).
A.濾紙上可能沒(méi)有銅     B.濾紙上可能沒(méi)有鐵   C.濾液中可能含有鹽酸   D.濾液中可能含有氯化亞鐵.
【答案】分析:(1)利用金屬具有延展性,可把金屬拉成絲壓成片;
(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性可把Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au分為活潑金屬與不活潑金屬兩類(lèi);
(3)實(shí)驗(yàn)A可證明鐵的活動(dòng)性比銀強(qiáng);實(shí)驗(yàn)B,可放入銅鹽的溶液,通過(guò)鐵置換出銅而銀不能,驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱;
(4)根據(jù)金屬活動(dòng)性,銅不能與稀鹽酸反應(yīng),鐵與稀鹽酸反應(yīng)形成淺綠色氯化亞鐵溶液,同時(shí)放出氫氣.
解答:解:(1)鋁能制成鋁箔,表明金屬鋁具有良好的延展性;
故答案為:C;
(2)在Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au幾種金屬中,Au、Cu、Ag是不能置換酸中氫的不活潑金屬,故可歸為一類(lèi);
故答案為:活動(dòng)性比氫弱(氫后金屬);
(3)①可觀察到鐵能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體,而銀不能與稀硫酸反應(yīng);可說(shuō)明兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系或是否能與酸發(fā)生反應(yīng);
故答案為:比較鐵、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(或金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng)(產(chǎn)生氫氣));
②要驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,燒杯內(nèi)應(yīng)放入可溶性銅鹽的溶液;利用鐵能置換出銅而銀不能,達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康;若放入硫酸銅溶液時(shí),
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
故答案為:硫酸銅(氯化銅、硝酸銅);Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(4)A、銅不能與稀鹽酸反應(yīng),濾紙上的固體一定含有銅,故A的判斷不正確;
B、鐵能與鹽酸反應(yīng),當(dāng)酸不足鐵有剩余時(shí),濾紙上就會(huì)有鐵;故B的判斷正確;
C、當(dāng)鹽酸過(guò)量而有剩余時(shí),濾液中則含有鹽酸;故C的判斷正確;
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵溶解在溶液中,不能被過(guò)濾出來(lái);故D的判斷不正確;
故答案為:AD.
點(diǎn)評(píng):金屬活動(dòng)性順序表是金屬化學(xué)性質(zhì)的重要體現(xiàn),是判斷金屬與其它物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)的重要依據(jù).
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