Question

15．某化學興趣小組同學對實驗室制備氧氣的相關知識進行如下探究實驗．
（1）為探究Mn0₂和CuO對氯酸鉀分解速度的影響，甲同學設計以下對比實驗：
I．將3.0gKCl0₃與1.0gMn0₂粉末均勻混合加熱
Ⅱ．將xg KCl0₃與1.0g CuO粉末均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
實驗Ⅰ中的Mn0₂是氯酸鉀分解的催化劑；實驗Ⅱ中x的值最好應為3.0．
（2）乙同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量0₂體積的裝置是應該選下列的C（填字母編號）．

實驗結論：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．

Answer 1

分析 （1）可采用控制變量法，要控制氯酸鉀的質量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，據此進行分析解答．
（2）測量氧氣的體積采用的是排水法，將排出的水的用量筒收集起來，排出的水的體積就是氧氣的體積；氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，據此進行分析解答；
實驗結論：根據表中實驗數據分析解答．

解答 解：（1）實驗Ⅰ中的Mn0₂是氯酸鉀分解的催化劑；控制氯酸鉀的質量相等，才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，所以Ⅱ中x的數值為3.0g．
（2）測量氧氣的體積采用的是排水法，將排出的水的用量筒收集起來，排出的水的體積就是氧氣的體積；氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，要將瓶內的水排出來，A和B都不可以，應該選擇C裝置作為實驗裝置．
實驗結論：從表中實驗數據可知雙氧水濃度越大，分解得越快．
故答案為：（1）催化劑；3.0；（2）C；雙氧水濃度越大．

點評 本題難度不大，考查了影響化學反應速率的因素，掌握控制變量法的應用、量氣裝置等是正確解答本題的關鍵．