【答案】
分析:問題討論(1)欲使懸濁液變?yōu)槿芤,可過濾掉其中的不溶物;
(2)根據(jù)鹽的溶解性可知,在第一次反應(yīng)后溶液中只剩NaCl、Na
2CO
3、NaOH,所以在加入鹽酸后Na
2CO
3、NaOH可與鹽酸反應(yīng)生成NaCl等;
(3)純堿就是碳酸鈉,所以其化學式就是Na
2CO
3;
(4)根據(jù)題干中提供的侯氏制堿法的反應(yīng)原理可分析得出答案,另外值得注意的是NaHCO
3不會全部析出,肯定會有部分溶解在溶液中;
(5)揮發(fā)性氣體C是二氧化碳,溶液D是可能含有NaCl等多種溶質(zhì)的混合物,因為給出的信息不足無法判斷其具體組成,但二氧化碳和氯化鈉在上述生產(chǎn)流程中都可以循環(huán)使用;
(組成確定)
(2)欲知純堿樣品含有的雜質(zhì),可用反向思維方法,先確定白色沉淀,再推斷雜質(zhì)是什么;
(含量測定)利用化學方程式可以求出純堿的質(zhì)量,用
×100%可計算出純度,再與工業(yè)純堿標準對照,即可知道屬于哪類產(chǎn)品;
(總結(jié)反思) 等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大,稱量時的(相對)誤差。
解答:解:(共15分)
【問題討論】:
(1)固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液,欲使懸濁液變?yōu)槿芤,可過濾掉其中的不溶物,故操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為過濾.(1分)
(2)由圖可知,反應(yīng)①中與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有NaOH和Na
2CO
3,故反應(yīng)方程式為:NaOH+HCl═NaCl+H
2O或Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑(2分)
(3)由圖可知,晶體A為2NaHCO
3,所以反應(yīng)③中得到純堿的化學方程式為:2NaHCO
3Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑(2分)
(4)由圖可知,溶液B中的溶質(zhì)有NaHCO
3、NaCl、NH
4Cl、NH
4HCO
3四種,故答案為其中的任意兩種(2分),(寫名稱或名稱符號混寫也可.只寫1個且正確給(1分),只要寫錯1個就不給分)
(5)揮發(fā)性氣體C是二氧化碳,溶液D是可能含有NaCl等多種溶質(zhì)的混合物,因為給出的信息不足無法判斷其具體組成,但二氧化碳和氯化鈉在上述生產(chǎn)流程中都可以循環(huán)使用(2分),(選對1個給(1分),只要選錯1個不給分)
【組成確定】:
(2)由題意可知,滴加AgNO
3溶液,有白色沉淀,此沉淀即AgCl,所以反應(yīng)物中一定有Cl根離子,由題意可知,向該溶液中加入過量稀HNO
3反應(yīng)物,并且樣品完全溶于水,由此可以推斷純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl;(1分)
【含量測定】(除計算過程(3分)外,其余每空(1分).)
合格(1分)
解:設(shè)Na
2CO
3的質(zhì)量為x
Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl(1分)
106 100
x 10.0g
106:100=x:10.0g
解得:x=10.6g(1分)
×100%≈98.1%,與工業(yè)純堿標準對照,屬于合格品;
【總結(jié)反思】等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大,稱量時的(相對)誤差小
點評:本題主要測試學生對實驗操作過程的掌握,以及根據(jù)反應(yīng)的化學方程式進行計算的能力.學生必須有牢固的知識,才能順利解答.