Question

1．實驗室有一包白色粉末，可能含有CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學(xué)興趣小組進行了如下探究．
實驗前小組同學(xué)對五種物質(zhì)從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl屬于鹽．
【查閱資料】BaSO₄固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸．
【實驗探究】甲同學(xué)設(shè)計了如下的實驗方案．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
a．取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解	有白色沉淀	原粉末中一定含有CaCO3
b．將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加酚酞溶液	溶液變紅	原粉末一定含有 NaOH

乙同學(xué)認為甲同學(xué)步驟a的結(jié)論不一定正確，其理由是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）．他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且沉淀完全溶解．從而得出結(jié)論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO₃．
丙同學(xué)取甲同學(xué)步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因用化學(xué)方程式表示為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
【總結(jié)歸納】通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是NaCl（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 根據(jù)鹽是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物解答；
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈣為白色固體，難溶于水，氯化鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；NaOH溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅；
稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水分析解答．

解答 解：
從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl屬于鹽；
【實驗探究】a．取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解，有白色沉淀，碳酸鈣為白色固體，難溶于水，原粉末中一定含有CaCO₃；
b．將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，NaOH溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅，原粉末一定含有NaOH；
乙同學(xué)認為甲同學(xué)步驟a的結(jié)論不一定正確，其理由是：氯化鋇與硫酸鈉會反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且沉淀完全溶解，從而得出結(jié)論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO₃．
丙同學(xué)取甲同學(xué)步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因是因為氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，用化學(xué)方程式表示為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；有白色沉淀生成是稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故原混合物中一定有CaCO₃、BaCl₂、NaOH；
【總結(jié)歸納】通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是NaCl．
答案：鹽；
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
a．取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解	有白色沉淀	原粉末中一定含有CaCO3
b．將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加酚酞溶液	溶液變紅	原粉末一定含有 NaOH

BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；沉淀完全溶解；
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
【總結(jié)歸納】NaCl

點評 本題為推斷題對于推斷題的解法，要根據(jù)題給條件和物質(zhì)的化學(xué)特性找準(zhǔn)突破口，然后順藤摸瓜盡可能的把沒有組合寫出，然后進行解答．