Question

（2013?歷下區(qū)二模）有一固體混合物M，已知其中可能含有AgCl、CuO、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃五種物質(zhì)中的兩種或多種．按照如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述．（設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全進行）

試根據(jù)實驗過程和現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體D的化學式

CO₂

．
（2）原混合物M中一定含有的物質(zhì)是

Na₂SO₄、Na₂CO₃

．
（3）原混合物M中一定不含的物質(zhì)是

BaCl₂

，得此結論的理由是

固體中含有碳酸鈉和硫酸鈉，兩者均能與氯化鋇反應生成沉淀，所以固體中一定不含氯化鋇

．
（4）原混合物M里，上述五種物質(zhì)中，還不能確定的物質(zhì)是

AgCl、CuO

（寫化學式），要進一步確定樣品中的物質(zhì)，可用濾渣B再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論：

在濾渣B中加入稀鹽酸，如果有沉淀存在則含有氯化銀，否則沒有，如果溶液變藍則含有氧化銅，否則沒有

．

Answer 1

分析：依據(jù)白色沉淀加入稀硝酸后生成氣體，則可知該沉淀中含有碳酸鹽，由沉淀F不溶于硝酸，則該沉淀是硫酸鋇，故可得到混合物中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，一定不含氯化鋇，據(jù)此為突破口分析解答即可；

解答：解：由于白色沉淀加入稀硝酸后生成氣體，則可知該沉淀中含有碳酸鋇，該氣體是二氧化碳，由沉淀F不溶于硝酸，則該沉淀是硫酸鋇，故可得到混合物中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，由于碳酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋇反應生成沉淀，所以固體中一定不含氯化鋇，而AgCl、CuO均是不溶于水的固體，從實驗過程看是否含有無法確定；
（1）由分析知該氣體是二氧化碳，化學式為CO₂；
（2）原混合物M中一定含有的物質(zhì)是Na₂SO₄、Na₂CO₃；
（3）原混合物M中一定不含的物質(zhì)是BaCl₂，原因是固體中含有碳酸鈉和硫酸鈉，兩者均能與氯化鋇反應生成沉淀，所以固體中一定不含氯化鋇；
（4）原混合物M里，上述五種物質(zhì)中，還不能確定的物質(zhì)是AgCl、CuO，檢驗的方法是在濾渣B中加入稀鹽酸，如果有沉淀存在則含有氯化銀，否則沒有，如果溶液變藍則含有氧化銅，否則沒有；
故答案為：（1）CO₂；（2）Na₂SO₄、Na₂CO₃；
（3）BaCl₂，固體中含有碳酸鈉和硫酸鈉，兩者均能與氯化鋇反應生成沉淀，所以固體中一定不含氯化鋇；
（4）AgCl、CuO；在濾渣B中加入稀鹽酸，如果有沉淀存在則含有氯化銀，否則沒有，如果溶液變藍則含有氧化銅，否則沒有；

點評：解決此類框圖式物質(zhì)推斷題時，要根據(jù)酸堿鹽物質(zhì)間的復分解反應，結合各物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象，對此題做出合理的判斷，所以要求同學們在平時的學習中要加強知識的儲備．