Question

請根據下列裝置，回答問題．

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①________，②________．
（2）實驗室制取H₂，可選用裝置________（填寫裝置序號）能收集到較純凈的H₂．
（3）判斷CO₂已收集滿的方法是________．
（4）由實驗測知：取3.5gKMnO₄晶體加熱到220°C，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量．
按下式計算的理論量為放出氧氣0.354g，2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（溶于水呈紫紅色） （溶于水呈綠色） （黑色，不溶）
換算成標準狀況下的體積為248mL，而實際測得的氧氣為308mL（標準狀況），超過理論量為：（308-248）mL=60mL．試回答：
①怎樣用實驗證明：超理論量的氧氣不是來自MnO₂？
________．
②怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K₂MnO₄分解產生的？（要求用KMnO₄制取氧氣后的殘渣實驗，如右圖所示．）________

圖3檢驗K₂MnO₄分解產生氧氣的實驗
③通過以下四步實驗操作可從“最后殘渣”中分離出MnO₂．正確操作的先后順序是________（填寫選項序號）．
A． 烘干　 B． 溶解　　C． 過濾　　D． 洗滌
④把③中濾液蒸發(fā)結晶可得到錳酸鉀晶體，在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是________．
（5）用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止，其原因是________．

Answer 1

解：
（1）①為長頸漏斗，②為水槽；
（2）制氫氣應選擇固液常溫性發(fā)生裝置，又氫氣的密度比空氣小且難溶于水，為收集到較純凈的氫氣應選擇排水法收集；
（3）用燃著的木條放置于瓶口，木條熄滅．
（4）①另取少量MnO₂，在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復燃；
②用酒精燈火焰集中加熱“殘渣”，又收集到一定體積的氧氣；
③高錳酸鉀完全分解后剩余物中只有二氧化錳和錳酸鉀，而二氧化錳不溶于水，錳酸鉀溶于水，所以可以利用溶解過濾的方法得到二氧化錳，然后進行洗滌干燥即可；
④蒸發(fā)時為防止液滴向四周飛濺，所以要用玻璃棒不停的攪拌；
（5）用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，氣體無法排出，裝置內氣壓變大，會把液體壓入長頸漏斗中，使固液分離反應停止．
故答案為：
（1）①長頸漏斗，②水槽；
（2）D；
（3）用燃著的木條放置于瓶口，木條熄滅；
（4）①另取少量MnO₂，在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復燃；
②用酒精燈火焰集中加熱“殘渣”，又收集到一定體積的氧氣；
③B、C、D、A；
④攪拌使液體受熱均勻，防止飛濺；
（5）反應中產生的氣體使右側管內的壓強增大，使固、液分離，反應停止．
分析：（1）根據儀器特點判斷儀器名稱；
（2）根據生成物的狀態(tài)和性質均可選出氫氣收集裝置；
（3）二氧化碳的驗滿是用燃著的木條放在瓶口觀看木條是否熄滅的方法；
（4）①加熱二氧化錳固體看是否有氧氣生成，②加熱殘渣看是否有氧氣生成；③可利用二氧化錳和錳酸鉀的溶解性不同分離混合物；④蒸發(fā)結晶時為防止液滴向四周飛濺，可用玻璃棒攪拌；
（5）裝置F的最大優(yōu)點就是能利用氣體壓強的變化使固液分離反應停止．
點評：本題綜合考查氣體的實驗室制法原理和裝置選擇，同時進行類比訓練和知識延伸，與混合物的分離聯(lián)系起來進行考查．