【題目】為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不溶于稀鹽酸）中碳酸鈣的含量，取10g樣品放入燒杯中，加入94.96g稀鹽酸，恰好完全反應，經(jīng)測定氣體的質量為3.96g．試計算：
（1）樣品中碳酸鈣的含量；
（2）所得溶液的溶質質量分數(shù)．

【答案】
（1）解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，消耗氯化氫的質量為z

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

111

44

x

y

3.96g

=

x=9g

=

y=9.99g


（2）解：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)= ×100%=9.99%．
【解析】（1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量及生成氯化鈣的質量；（2）根據(jù)以上計算及溶質質量分數(shù)的計算公式可求出反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比即可以解答此題．

練習冊系列答案
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B.氫元素的化合價發(fā)生改變
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