【題目】如圖為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置,下列做法合理的是(  )

A. 紅磷熄滅后,立即打開止水夾

B. 紅磷點燃后,緩慢伸入瓶中并塞緊橡皮塞

C. 用過量的紅磷進(jìn)行實驗

D. 用木炭代替紅磷進(jìn)行實驗

【答案】C

【解析】

A、紅磷熄滅后,不能立即打開止水夾,因為此時剩余的氣體在受熱狀態(tài)下,處于膨脹狀態(tài),占據(jù)了部分水的體積,不符合題意;

B、紅磷點燃后,應(yīng)迅速伸入瓶中并塞緊橡皮塞,緩慢伸入,會使集氣瓶中的氣體受熱排出一部分,會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大,不符合題意;

C、用過量的紅磷進(jìn)行實驗,以完全消耗裝置內(nèi)的氧氣,符合題意;

D、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,雖除去氧氣,而增加了新的氣體,沒有形成壓強差,不能用來測定空氣中氧氣含量,不符合題意。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室有一瓶過氧化氫溶液,標(biāo)簽如圖。

試回答:

1)實驗室制取氧氣時,通常要將30%H2O2溶液稀釋,其可能原因是_______。

2)實驗中需用6%的過氧化氫溶液100g,需30%H2O2溶液體積為_____mL,加水為_________mL 。

3)某同學(xué)取6.8g上述稀釋后的溶液,用KMnO4溶液來測定其濃度,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+SO2↑+8H2O,恰好完全反應(yīng)時消耗溶質(zhì)KMnO4質(zhì)量為0.632g,計算稀釋后溶液的實際濃度_________(寫出計算過程)。

4)若溶液稀釋過程是正確的,則實際濃度偏低的可能原因是__________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是

A. 兩種物質(zhì)的溶解度大小順序為甲﹥乙

B. 若要將M點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的甲溶液,降溫即可

C. 分別將甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲﹥乙

D. t3℃時,將甲、乙的飽和溶液各蒸發(fā)50g水,析出晶體質(zhì)量甲﹥乙

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正確的實驗操作是科學(xué)探究成功的基礎(chǔ)。下列化學(xué)實驗操作正確的是( 。

A. B.

C. D.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列儀器進(jìn)行氣體的制取實驗,請根據(jù)要求填空。(夾持儀器已省略)

1)編號A的儀器名稱是_____。

2)用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的發(fā)生和收集裝置應(yīng)選_____(填儀器編號)組合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

3)用ADEF組裝的發(fā)生裝置_____(填“能”或“不能”)用于實驗室制二氧化碳,該裝置_____(填“能”或“不能”)達(dá)到隨時可使反應(yīng)發(fā)生或停止的目的。

412.5g含碳酸鈣80%的大理石與足量的鹽酸反應(yīng),計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量(根據(jù)化學(xué)方程式計算)_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,下列說法中正確的是(  )

A. 若生成物CD分別是鹽和水,則反應(yīng)物一定是酸和堿

B. C是單質(zhì)、D為化合物,則AB中一定有一種是單質(zhì),一種是化合物

C. A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則CD可能是兩種沉淀

D. AB各取10g混合,使其充分反應(yīng),則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療,工業(yè)氧化鋅常含有少量雜質(zhì)(CuO、FeO、SiO2)不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡易流程如圖所示:

參考資料:SiO2既不溶于水也不與酸反應(yīng)。

(1)反應(yīng)器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,生成硫酸鹽的化學(xué)式為________________________________________________________________________。

(2)殘渣中除金屬鋅外,還有________。

(3)操作一、操作二和操作三采用的分離方法是________。

(4)操作四發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl中的一種或幾種,為了確定該混合物的成分,進(jìn)行如下實驗:

步驟I:將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液

步驟II:往此溶液中滴加足量硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成

步驟III:過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,并放出氣體。試判斷:

(1)固體混合物中肯定有_____,肯定沒有_____,可能有_____

(2)對可能有的物質(zhì),可采用向步驟III中的濾液滴加_____溶液來檢驗。

(3)寫出步驟III中發(fā)生的化學(xué)方程式_____

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NaHCO3在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,而Na2CO3受熱不分解.現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3,某興趣小組同學(xué)為了測定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了下列兩種實驗方案.

方案一:樣品測定生成CO2的質(zhì)量.

(1)本實驗采用如圖所示的裝置,C中盛放的物質(zhì)是

(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸,在其他操作正確的情況下, (填“能”或“不能”)準(zhǔn)確測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

方案二:樣品 測定剩余固體質(zhì)量.

具體操作步驟如下:

①一只潔凈的坩堝,稱得質(zhì)量為21.2克,再向其中加入樣品,稱得總質(zhì)量為41.2克;

②加熱盛有樣品的坩堝;

③將坩堝充分冷卻,稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量;

④多次重復(fù)步驟②和③至恒重,稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克.

(3)實驗時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次,其目的是

(4)根據(jù)題意,計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計算過程.

(已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)

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