Question

14．（1）實驗室配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要量取水47.5ml．
（2）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是①②③（填序號）．
①氯化鈉固體不純          ②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數      ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（2）溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，實驗室配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50g×5%=2.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）．
（2）①氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏�。�
②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片，會造成實際所取的溶質的質量偏大小，則使溶質質量分數偏�。�
③量取水時仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏�。�
④溶液具有均一性，裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數不變．
故答案為：（1）47.5；（2）①②③．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液的原理與實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．