Question

（5分）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，設(shè)計了實驗，實驗過程如下：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已變質(zhì)，變質(zhì)的原因是_____________________（用化學(xué)方程式表示）。
實驗二：
通過實驗二，能進一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度。請列式計算實驗二中16.0樣品中各成分的質(zhì)量。
結(jié)論：16.0 g樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是_______g。

Answer 1

2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O          8

試題分析：實驗一：氫氧化鈉變質(zhì)，是吸收了空氣中的二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O
實驗二：發(fā)生的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，根據(jù)題中的信息，碳酸鈣的質(zhì)量為10g，再根據(jù)方程式中Na₂CO₃與CaCO₃的質(zhì)量關(guān)系106:100，可求出Na₂CO₃的質(zhì)量，進而根據(jù)方程式：2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O，即可算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量
解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl
100
X        10g
106:100=x:10g      x=10.6g
設(shè)已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O
106
Y             10.6g
80：106=y:10.6g         y=8g