Question

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃．某校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaCO₃的含量．他們取100g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內生成CO₂質量，測量數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
生成CO2的質量/g	15	25	30	33	33

計算：①4min后，水垢中的CaCO₃

 

（填是或否）反應完全？
②請根據(jù)表格分析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是

 

．
③該水垢中CaCO₃的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：通過提供的數(shù)據(jù)可以判斷反應是否反應完畢；
反應速率和反應物的濃度、溫度有關；
根據(jù)化學方程式可以計算碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：①4min后，二氧化碳的質量不再增加，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應．
故填：是．
②反應物的濃度越大，反應速率越快，隨著反應的進行，鹽酸的濃度越來越小，反應速率會越來越慢．
故填：隨著反應時間的延長，化學反應速率逐漸降低．
③解：設水垢中CaCO₃的質量為X，
由表中數(shù)據(jù)可知，反應生成二氧化碳的質量是33g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 X                    33g 
100：44=X：33g
X=75g，
水垢中CaCO₃的質量分數(shù)為：

75g

100g

×100%=75%，
答：該水垢中CaCO₃的質量分數(shù)為75%．

點評：化學反應的速率還與是否使用催化劑有關，對有氣體參加的反應來說，壓強也是一個影響反應速率的重要方面．