Question

化學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與酸反應(yīng)，高溫時不分解）．為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取30g這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸200g等分4次加入，每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥后稱量，剩余固體的質(zhì)量見下表：

實驗序號 有關(guān)數(shù)據(jù)	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體的質(zhì)量/g	20	10	6	6

根據(jù)以上信息，解答下列問題（解答后兩問必須寫出計算的過程）：
（1）石灰石樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為

6

g；
（2）第一次實驗中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，第三次與第四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量相等，說明，第三次時碳酸鈣已是完全反應(yīng)，剩余的固體為雜質(zhì)；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，由第一次消耗的碳酸鈣的質(zhì)量可求出生成的二氧化碳及消耗的鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行計算．

解答：解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，第三次與第四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量相等，說明，第三次時碳酸鈣已是完全反應(yīng)，剩余的固體為雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量為6g                                                                     
（2）第一次實驗消耗石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：30g-20g=10g，
第一次消耗稀鹽酸的質(zhì)量為：

200g

4

=50g                                
設(shè)第一次消耗50g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73           44
10g     x            y

100

73

=

10g

x

     x=7.3g                                              

100

44

=

10g

y

     y=4.4g                                              
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

50g

=14.6%                                                        
答（1）石灰石樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為6g；（2）第一次實驗中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．

點評：此題是考查學(xué)生對圖表的分析能力，并利用分析結(jié)果進(jìn)行計算．關(guān)鍵是把握住完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，利用有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．