Question

8．實(shí)驗(yàn)室部分氣體制取裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題（制取時(shí)將A中的藥品混合）：

（1）制取并收集不同氣體，填寫(xiě)下表空白．

固體M	溶液N	制取氣體	收集裝置（填字母）
大理石	稀鹽酸	CO2	C
二氧化錳	過(guò)氧化氫溶液	O2	B或C

（2）收集干燥的CO₂還需要用裝置E，E中盛裝的試劑為濃硫酸．
（3）用上述裝置A制取O₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此不需要加熱，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，氧氣的密度比空氣大，所以從長(zhǎng)管進(jìn)入；實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳的密度比空氣大，所以從長(zhǎng)管進(jìn)入，所以

固體M	溶液N	制取氣體	收集裝置（填字母）
大理石	稀鹽酸	CO2	C
二氧化錳	過(guò)氧化氫溶液	O2	B或C

（2）濃硫酸具有吸水性，所以收集干燥的CO₂還需要用裝置E，E中盛裝的試劑為濃硫酸；
（3）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）

固體M	溶液N	制取氣體	收集裝置（填字母）
	稀鹽酸		C
二氧化錳

（2）濃硫酸；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．