Question

5．在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g	18	1	2	32
反應(yīng)后質(zhì)量/g	X（未知）	26	2	12

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

• A． 乙是反應(yīng)物
• B． 反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為 5：4
• C． 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13g
• D． 物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，做催化劑，反應(yīng)物還少5克，所以甲是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng)．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比25：20=5：4．

解答 解：A．由表格信息可知反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25g，是生成物，故錯(cuò)誤；
B．由表格信息可知，反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為（26-1）g：（32-12）g=5：4，故正確；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13g，故正確；
D．丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參與反應(yīng)，故正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．