【題目】四氧化三鐵可用于醫(yī)療器械、電子等工業(yè)。某實驗興趣小組從工廠采集廢液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),進行四氧化三鐵的制備實驗。

(閱讀資料)

125℃時,氫氧化物沉淀的pH范圍如表

ZnOH2

FeOH2

MgOH2

開始沉淀的pH

5.7

7.6

10.4

沉淀完全的pH

8.0

9.6

12.4

225℃時,Zn(OH)2可溶于pH10.5的堿溶液。

3)制備Fe3O4的實驗流程如下:

(回答問題)

1)往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學(xué)方程式為______________(寫一個即可)。

2)操作a的名稱為___。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________等。玻璃棒在此操作中的主要作用是___。

3)溶液1所含溶質(zhì)有_______(至少寫兩種);溶液3所含溶質(zhì)的主要成分為___。

【答案】2NaOH+ZnSO4ZnOH2+Na2SO2NaOH+FeSO4FeOH2+Na2SO4 過濾 漏斗 引流 硫酸鎂、硫酸鈉、氫氧化鈉(兩種即可) 硫酸亞鐵

【解析】

1)加入氫氧化鈉溶液后,調(diào)節(jié)PH9.6,可以判斷能形成得到氫氧化鋅和氫氧化亞鐵沉淀,,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+ZnSO4ZnOH2+Na2SO42NaOH+FeSO4FeOH2+Na2SO4;
2)經(jīng)過操作a后得到了固體和溶液,所以可以判斷操作a的名稱為過濾,過濾需要漏斗,玻璃棒在該過程中的作用為引流;
3)加入氫氧化鈉后,硫酸鋅和氫氧化鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉,氫氧化鎂只有在pH值等于10.4時,才會沉淀,所以溶液中還含有硫酸鎂,向固體1中加入氫氧化鈉溶液,根據(jù)題給信息可以知道25℃時,ZnOH2可溶于pH10.5的堿溶液,所以氫氧化鋅要溶解,剩余的固體2為氫氧化亞鐵,所以加入稀硫酸后溶液3的溶質(zhì)為硫酸亞鐵;
故答案為:(12NaOH+ZnSO4ZnOH2+Na2SO2NaOH+FeSO4FeOH2+Na2SO4;(2)過濾;漏斗;引流;(3)硫酸鎂、硫酸鈉、氫氧化鈉(兩種即可);硫酸亞鐵。

練習冊系列答案
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1)每個乙醚分子中有_____個原子,乙醚的相對分子質(zhì)量為_____

2)乙醚(C4H10O)中碳、氧元素質(zhì)量比為_____;

3)乙醚(C4H10O)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是_____(精確到0.1%)。

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3)某同學(xué)在使用A裝置時發(fā)現(xiàn)試管固定得太高,該同學(xué)應(yīng)調(diào)節(jié)圖2中的旋鈕__.(填”“

4)若用B裝置制取氧氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

5)圖3裝置(其中液體藥品均足量)可以將二氧化碳和一氧化碳的混合氣體進行分離,首先打開活塞a,廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是___,此時從導(dǎo)管c逸出的氣體主要是___,一段時間后,關(guān)閉活塞a,打開活塞b,滴加足量的稀鹽酸,此時逸出的氣體主要是___

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物質(zhì)

CO

Fe2O3

Fe

M

CO2

反應(yīng)前質(zhì)量(g

2.8

16

0

0

0

反應(yīng)后質(zhì)量(g

0

0

0

a

b

1)預(yù)期看到的實驗現(xiàn)象應(yīng)該是_____________________________;

2)表中b的值為____________;物質(zhì)M的化學(xué)式為_______________。

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2106 g 上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng),最多可生成CO2多少克?

3向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌,此時發(fā)生的反應(yīng)為:

Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

當Na2CO3 全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后,再加入鹽酸才開始放出CO2 。請在“題25圖”中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。

4另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸,有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表:

物質(zhì)

Na2CO3

HCl

X

NaCl

CO2

H2O

質(zhì)量/g

31.8

14.6

16.8

23.4

4.4

m

則m= ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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