Question

12．純堿是我們生活中時常用到的一種材料．曉宇同學想要用實驗的方法測得某袋純堿的純度，于是他將100g該種純堿樣品放入質量為62g的小燒杯中，隨后向其中加入過量的稀鹽酸與之反應．整個過程中，他4次稱量燒杯和其中物質的總質量，記錄在下表中．認為純堿樣品中的其他物質與稀鹽酸和水不反應，忽略氣體的溶解度，求：

時間t/s	0	t1	t2	t3
燒杯總質量/g	262	235.2	224.6	224.6

（1）完全反應后，生成二氧化碳的質量為37.4g．
（2）計算該純堿樣品中碳酸鈉的純度．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算該純堿樣品中碳酸鈉的純度．

解答 解：（1）由表格可知，完全反應后，生成二氧化碳的質量為：262g-224.6g=37.4g．
故填：37.4．
（2）解：設參加反應的Na₂CO₃的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                     44
x                                       37.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{37.4g}$，
x=90.1g，
該純堿樣品中碳酸鈉的純度為：$\frac{90.1g}{100g}$×100%=90.1%，
答：該純堿樣品中碳酸鈉的純度為90.1%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．