CaCO3和MgCO3組成的混合物9g與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量可能是（　　）
A．3.8gB．4gC．5.2gD．4.5g
設(shè)9g物質(zhì)全部為碳酸鈣時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
9g x
100
44
=
9g
x
，解得：x=3.96g
設(shè)9g物質(zhì)全部為碳酸鈣時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
9g y
84
44
=
9g
y
解得：y=4.71g
通過以上計(jì)算可知生成二氧化碳質(zhì)量應(yīng)在3.96g與4.71g之間．所以，B、D正確，A、C錯(cuò)誤．
故選BD．
練習(xí)冊系列答案
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⑴小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：
生成氧氣的質(zhì)量＝34g×10%××100%
＝34g×10%××100%＝3.2g。
老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是 ▲ (填字母序號(hào))。
A．過氧化氫的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
⑵請你根據(jù)化學(xué)方程式幫助小明計(jì)算理論上可制取氧氣的質(zhì)量。
⑶小亮思考：過氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是35.2g。請計(jì)算這瓶過氧化氫溶液中實(shí)際溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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A．7.1%B．28.4%C．35.5%D．42.6%

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將6克石灰石樣品與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生2.2克CO2，求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為______g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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A．25%B．50%C．69%D．81.6%

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A．1：3：5B．5：1：3C．3：1：5D．2：4：3

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