Question

小王同學(xué)用同種純凈的鋅與同種硫酸溶液作了三次實(shí)驗，有關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)如下：

	第1次	第2次	第3次
所取鋅的質(zhì)量/g	1.6	3.5	4.5
所用硫酸溶液質(zhì)量/g	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.05	0.1	0.1

（1）反應(yīng)后能肯定硫酸有剩余的是第

 

次實(shí)驗．
（2）反應(yīng)后鋅肯定有剩余的是第

 

次實(shí)驗．
（3）寫出實(shí)驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）你認(rèn)為小王同學(xué)能否通過該實(shí)驗測定所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填“能”或“不能”）．若能，測定得到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（若不能，請在相應(yīng)位置填寫理由）．

Answer 1

分析：從第一次實(shí)驗和第二次實(shí)驗可以看出，第二次的酸液量未變但氫氣變大，說明第一次酸液未完全反應(yīng)，第三次鋅的質(zhì)量變大但氫氣量未變，說明多加的鋅一定沒有反應(yīng)，則第三次鋅一定有剩余，計算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只要計算酸液都反應(yīng)的關(guān)系就可完成，因此由第二三組實(shí)驗可以看出，10g硫酸最多生成的氫氣的量是0.1g．

解答：解：（1）從第一次實(shí)驗和第二次實(shí)驗可以看出，第二次的酸液量未變但氫氣變大，說明第一次酸液一定沒有完全反應(yīng)，因為氫氣是從酸中的氫元素得到的．
故答案為：1；
（2）因為從第一、第二可知，生成0.1克氫氣，只需3.2克鋅第三次鋅的質(zhì)量變大但生成的氫氣量未變，則第二、三次鋅一定有剩余．
故答案為：2、3；
（3）實(shí)驗中的方程式只有一個，即鋅與稀硫酸的反應(yīng)，產(chǎn)物是硫酸鋅與氫氣．
故答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）由第二三組實(shí)驗可以看出，10g硫酸最多生成的氫氣的量是0.1g，設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
  10g×x        0.1g

98

2

=

10g×x

0.1g

x=49%
故答案為：能；49%

點(diǎn)評：此題是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計算題，也是表格型題，解答此題的關(guān)鍵是看數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，然后找出解答每一問所需的有效數(shù)據(jù)即可．