Question

12．尿素是一種常見的化肥，其主要成分的化學式為CO（NH₂）₂，尿素樣品中含氮元素43.5%，計算；
（1）尿素的相對分子質量；
（2）尿素中各元素的質量比；
（3）尿素中氮元素的質量分數(shù)：（精確到0.1%）
（4）尿素樣品中CO（NH₂）₂的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
樣品中尿素的質量分數(shù)（純度）可理解為：$\frac{化肥中氮元素的質量分數(shù)}{純凈的尿素中氮元素的質量分數(shù)}$×100%，根據(jù)此公式進行計算即可．

解答 解：（1）尿素的相對分子質量為12+16+（14+1×2）×2=60．
（2）尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1．
（3）尿素中氮元素的質量分數(shù)為$\frac{14×2}{60}$×100%≈46.7%．
（4）該樣品中尿素的質量分數(shù)是：$\frac{43.5%}{46.7%}$×100%≈93.1%．
故答案為：（1）60；（2）碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為3：4：7：1；（3）46.7%；（4）93.1%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．