Question

（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學(xué)為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行計(jì)算．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

【數(shù)據(jù)處理】
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為        g．
（2）請幫小明計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過程：
實(shí)驗(yàn)過程如果有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比               （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

（1）4.4g        （2）80%   偏小

解析試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑中CO₂與CaCO₃的質(zhì)量關(guān)系，即可算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑         
100                44
x                  4.4g
100:44=x：4.4g
x=10g
雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g/12.5g×100%=80%  
答：中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算