Question

【題目】（8分）某化學興趣小組在學習氧氣的制法后進行一系列探究活動。

探究1．

利用如圖實驗裝置制取氧氣。

(1)寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式________。

探究2．

(2)小組對過氧化氫分解時影響反應速率的部分因素作出探究，并測得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。如表：

從實驗③和④對比可知，化學反應速率與________有關(guān)。通過實驗________與實驗________（填實驗序號）對比可知，化學反應速率與反應物的濃度有關(guān)。若用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，加適量水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量________。（選填“減小”或“不變”或“增大”）。

探究3．

小組中小童同學取15%的H2O2溶液5mL于試管中，加熱后，觀察到溶液中產(chǎn)生較多氣泡，他直接將帶火星的木條伸入試管中，木條卻沒有復燃，直至溶液沸騰，也未見木條復燃。小組一起反復實驗討論并通過查找資料找到了木條不能復燃的原因。

(3)有關(guān)小童在實驗中帶火星的木條沒有復燃，下列說法中正確的有________。

A．實驗所用的過氧化氫溶液的濃度太小。

B．加熱過氧化氫能分解，但反應速率較慢，試管中氧氣含量較少。

C．加熱過氧化氫溶液的同時，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，木條不能復燃。

D．小童采用排水法去收集產(chǎn)生的氣體，再用帶火星木條檢驗，木條能復燃。

Answer 1

【答案】（1）（2）溫度； ①；② ；不變（3）B、C、D；

【解析】

試題分析：

(1) A裝置是用過氧化氫制取制取氧氣，化學方程式為：；

（2）從表中分析可知：③和④是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究，且溫度越高，過氧化氫分解速率越大；①和②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關(guān)系；

生成物只與反應物的量有關(guān)，與反應物的濃度無關(guān)，反應前后遵循質(zhì)量守恒定律定律．所以改變?nèi)芤旱臐舛�，但溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變，所以最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量不會改變；

（3）A.小童同學取用的是15%的H2O2溶液，濃度并不小，故該項錯誤；

B．加熱過氧化氫能分解，但反應速率較慢，試管中氧氣含量較少, 故帶火星的木條沒有復燃，該項正確；

C．加熱過氧化氫溶液的同時，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，木條不能復燃，該項正確；

D．如采用排水法去收集產(chǎn)生的氣體，氧氣的純度較高，故再用帶火星木條檢驗，木條能復燃，該項正確.