Question

（2009?大連）在已調(diào)平的托盤天平兩端各放一個(gè)等體積、等質(zhì)量的鋪有一層細(xì)沙的錐形瓶，向錐形瓶中分別放入等質(zhì)量的紅磷（左端）和硫粉（右端），將錐形瓶塞緊，此時(shí)天平保持平衡．分別加熱紅磷和硫粉使之充分燃燒．回答下列問題：
（1）燃燒結(jié)束并冷卻后，將錐形瓶放回到天平上，為什么天平仍保持平衡？
（2）如果燃燒結(jié)束并冷卻后，打開兩個(gè)瓶塞，過一會(huì)兒，再將錐形瓶和瓶塞均放回到天平上，天平指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，為什么？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義和反應(yīng)的生成物的狀態(tài)進(jìn)行分析解答，紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，硫磺燃燒生成二氧化硫氣體．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故磷和硫燃燒后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；
（2）反應(yīng)冷卻后，打開瓶塞，由于錐形瓶內(nèi)氣壓的變化，空氣會(huì)進(jìn)入瓶內(nèi)，瓶內(nèi)的氣體也會(huì)逸出，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是氣體，逸出后瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少，故天平指針會(huì)向左偏轉(zhuǎn)．
故答案為：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量等于生成的二氧化硫的質(zhì)量．反應(yīng)前后左右兩端各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故天平依然平衡；
（2）磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體，打開瓶塞后空氣進(jìn)入，左端增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體，打開瓶塞后氣體逸出，右端減少了參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量，所以天平先左偏轉(zhuǎn)．

點(diǎn)評：理解質(zhì)量守恒定律的含義，能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些現(xiàn)象，特別要注意反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，不要忽略氣體的質(zhì)量．