Question

20．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，對(duì)課本中一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵（K₁，K₂是活塞）：

（1）關(guān)閉K₁、開(kāi)啟K₂，可以驗(yàn)證CO還原Fe₂O₃的產(chǎn)物．
①實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)．
②CO還原Fe₂O₃的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
③在e處點(diǎn)燃?xì)怏w的目的是防止污染空氣
（2）關(guān)閉K₂，開(kāi)啟K₁，可以將d口出來(lái)的氣體再?gòu)腶通人裝置而循環(huán)使用．
①c瓶中應(yīng)裝 （填序號(hào)）D．A．澄清石灰水　B．水　 C．石蕊溶液　　D．濃硫酸
②該實(shí)驗(yàn)這樣改進(jìn)的主要優(yōu)點(diǎn)是減少碳的排放，提高原料利用率．

Answer 1

分析 （1）②因?yàn)橐谎趸�碳具有還原性，可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，故根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物寫出化學(xué)反應(yīng)式；
③從環(huán)保角度出發(fā)，考慮一氧化碳有毒，進(jìn)行尾氣處理；
（2）①?gòu)腸應(yīng)吸收反應(yīng)中生成的水分；
②改進(jìn)后能使原料循環(huán)利用．

解答 解：（1）②一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，CO還原Fe₂O₃的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③因?yàn)镃O有毒，過(guò)量的CO排放到空氣中，會(huì)污染空氣，所以要進(jìn)行尾氣處理．故答案為：防止污染空氣；
（2）①CO具有可燃性，所以在此實(shí)驗(yàn)中的CO一定要純凈．此實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)有水蒸氣產(chǎn)生，所以要在c瓶中盛放濃硫酸來(lái)吸收水分．故選D；
②過(guò)量的CO從d出排出，進(jìn)入a循環(huán)利用，可以減少碳的排放，提高原料利用率，故答案為：減少碳的排放，提高原料利用率．
故答案為：
（1）②3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；③防止污染空氣；
（2）①D．②減少碳的排放，提高原料利用率．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的形式考查化學(xué)反應(yīng)式的書寫、尾氣的處理，以及得到晶體的方法，要求同學(xué)們具有綜合的化學(xué)知識(shí)．