Question

（2008?黃岡）在九年級化學(xué)復(fù)習(xí)課中，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對部分化學(xué)知識內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，請你一起參加總結(jié)：
（1）我們學(xué)習(xí)了鹽，日常生活中所說的鹽指

NaCl

（填化學(xué)式），它在人體內(nèi)的作用有①維持人體體液，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換，②

促生鹽酸，幫助消化，增進(jìn)食欲

．
（2）精鹽由粗鹽提純得到，其操作步驟是①

溶解

②

過濾

③

蒸發(fā)

其中第③步二次用到玻璃棒，它所取到的作用分別是

攪拌防止液滴飛濺

和轉(zhuǎn)移固體．
（3）我們還認(rèn)識另外幾種重要的鹽如：碳酸鈣和碳酸鈉等，其中屬于大理石和石灰石的主要成分的是

CaCO₃

．侯氏制堿法中的“堿”實際上是

Na₂CO₃

物質(zhì)（填化學(xué)式），由于這兩種鹽能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以可用此方法檢驗CO₃^2-的存在，其原理是（用化學(xué)方程式表示）．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

．

Answer 1

分析：（1）氯化鈉俗稱食鹽，生活中常簡稱為鹽，為人體所需要的無機(jī)物之一，在人體內(nèi)起到促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換及合成胃液、幫助消化等作用；
（2）粗鹽提純是指經(jīng)過溶解、過濾和蒸發(fā)的操作除去食鹽中不溶性雜質(zhì)的過程；其中蒸發(fā)時，為使液體均勻受熱而不至于濺出，需要使用玻璃棒不斷攪拌；
（3）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸鈣，碳酸鈉俗稱純堿，這兩種物質(zhì)都屬于碳酸鹽，能與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出二氧化碳．

解答：解：（1）生活中所食用的鹽俗稱食鹽，食鹽為氯化鈉的俗稱，其化學(xué)式為NaCl；除維持正常的細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換外，還是合成胃酸鹽酸的重要物質(zhì)，幫助食物的消化，常用作調(diào)味品，增進(jìn)食欲等；
故答案為：NaCl；促生鹽酸，幫助消化，增進(jìn)食欲；
（2）進(jìn)行粗鹽提純時，需要先把含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽進(jìn)行溶解，使雜質(zhì)與食鹽初步分離；然后通過過濾徹底除去不溶性雜質(zhì)；最后經(jīng)過蒸發(fā)把溶液中的食鹽結(jié)晶析出而得到較為純凈的食鹽；蒸發(fā)時，需要使用玻璃棒不斷攪拌，以使液體均勻受熱防止液體濺出；
故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)；攪拌防止液滴飛濺；
（3）大理石、石灰石主要成分為碳酸鈣，侯氏制堿法所得的純堿為碳酸鈉的俗稱，其化學(xué)式為Na₂CO₃；它們都能與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)分別生成氯化鈣或氯化鈉、水和二氧化碳；
故答案為：CaCO₃；Na₂CO₃；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）．

點評：生活中所說的鹽專指食鹽氯化鈉，與化學(xué)中所說的鹽有很大不同，化學(xué)中所說的鹽為金屬離子與酸根離子構(gòu)成的一類化合物，其中食鹽、純堿都屬于鹽類物質(zhì)中的一種．