Question

8．某同學(xué)取4.28g長時間放在空氣中的鋁箔于燒杯中，然后向鋁箔中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，放出氣體的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣0.6g；
（2）計算所滴加的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干中的右圖所示，看出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6g；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：
（1）由圖示可知：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6g；
（2）所滴加的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
     80                  6
     x                   0.6g
$\frac{80}{x}=\frac{6}{0.6g}$
x=8g
所滴加的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8g}{100g-20g}×$100%=10%
答案：
（1）0.6；
（2）所滴加的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算．