碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑,將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素),高溫煅燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則生成的CO2的質(zhì)量約為(  )
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變.根據(jù)已知的條件可以求出反應(yīng)前鈣元素的質(zhì)量,然后再根據(jù)剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,求出反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)前后的差值求出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量.
解答:解:鈣元素的質(zhì)量=100g×80%×
40
100
×100%=32g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量=
32g
40%
=80g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:二氧化碳的質(zhì)量=100g-80g=20g
故選A
點評:本題難度不是很大,主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)的計算,從而培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和計算能力.
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碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3
高溫
CaO+CO2↑.將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素),高溫煅燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成的CaO的質(zhì)量約為( 。

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碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3
高溫
CaO+CO2↑.將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素),高溫煅燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成的CaO的質(zhì)量約為( 。
A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g

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碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3CaO+CO2↑,將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素),高溫煅燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則生成的CO2的質(zhì)量約為( )
A.20.0g
B.44.0g
C.56.0g
D.78.0g

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碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3CaO+CO2↑.將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素),高溫煅燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成的CaO的質(zhì)量約為( )
A.28.0g
B.44.8g
C.56.0g
D.78.0g

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