Question

元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
認(rèn)真分析信息，回答：

（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是

8

；
（2）核電荷數(shù)為12元素符號是

Mg

．
（3）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=

17

；
（4）寫出一個由1、8號兩種元素組成的化合物的化學(xué)式

H₂O

．
（5）元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出X的離子符號

Cl^-

；元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  ．X與Y形成化合物的化學(xué)式為

MgCl₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素是Al，元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，同一周期元素最外層電子數(shù)逐漸增多與質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系進(jìn)行分析解答本題．

解答：解：（1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的元素是O，原子序數(shù)是8；
（2）核電荷數(shù)為12元素符號是Mg；
（3）在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，同一周期元素最外層電子數(shù)逐漸增多的規(guī)律，X介于質(zhì)子數(shù)為16和18之間，為：17；
（4）1、8號兩種元素分別為氫、氧元素，所以組成的化合物可能是水，化學(xué)式為H₂O；
根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)=20＞核外電子數(shù)=18，說明該粒子失去2個電子，故選Ca²⁺；
（4）從元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，容易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價為-1價，所以離子符號：Cl^-；Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為  ．所以為鎂離子，失去2個電子，化合價為+2價，所以X與Y形成化合物的化學(xué)式為MgCl₂．
故答案為：（1）8；（2）Mg；（3）17；（4）H₂O；（5）Cl^-；MgCl₂．

點評：本題考查學(xué)生根據(jù)地殼中含量最多的元素，元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，同一周期元素最外層電子數(shù)逐漸增多與質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系進(jìn)行分析解題的能力．