Question

分析推理是化學(xué)常用的一種學(xué)習(xí)方法．下列分析不正確的是（　�。�

• A、將盛有澄清石灰水的小燒杯在空氣中露置一會(huì)兒，露置前后溶液質(zhì)量分別為W₁g和W₂g，則W₁＜W₂
• B、鈉離子的電子數(shù)為X₁，鈉原子的電子數(shù)為X₂，則X₁＜X₂
• C、硫酸銅溶液的質(zhì)量為M₁g，插入一塊鐵片一段時(shí)間后取出鐵片，留下溶液的質(zhì)量為M₂g，則M₁＞M₂
• D、將密閉容器中一定量的一氧化碳和氧氣用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，反應(yīng)前后碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比分別為Y₁和Y₂，則Y₁=Y₂

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),原子和離子的相互轉(zhuǎn)化,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：課本知識(shí)同類信息

分析：A、根據(jù)澄清石灰水能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)原子和離子的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析判斷．
C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷．

解答：解：A、澄清石灰水能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)后生成的碳酸鈣難溶于水，且每44份質(zhì)量的二氧化碳能生成100份質(zhì)量的碳酸鈣，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，故將盛有澄清石灰水的小燒杯在空氣中露置一會(huì)兒，露置前后溶液質(zhì)量分別為W₁g和W₂g，則W₁＞W(wǎng)₂，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，鈉離子的電子數(shù)為X₁，鈉原子的電子數(shù)為X₂，則X₁＜X₂，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減��；硫酸銅溶液的質(zhì)量為M₁g，插入一塊鐵片一段時(shí)間后取出鐵片，留下溶液的質(zhì)量為M₂g，則M₁＞M₂，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，故將密閉容器中一定量的一氧化碳和氧氣用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，反應(yīng)前后碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比分別為Y₁和Y₂，則Y₁=Y₂，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關(guān)鍵．