Question

（2012年山東煙臺，25題，5分）（5分）某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：

（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)₂和Na₂CO₃,二者加入的順序能否顛倒？為什么？_____________________________________________________。
（2）用一個化學方程式表示出流程圖Ⅱ中發(fā)生的總反應____________________。
（3）如果不將氯化銨作為目標產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是_________________________________________。
（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是________________________________________。

Answer 1

（5分）（1）不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法出去（共2分）
（2）NaCl+H₂O+NH₃+CO₂===NaHCO₃+NH₄Cl
（3）增大二氧化碳的吸收量（或媒介作用等合理答案均可）
（4）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小

解析