Question

向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬為

1. A.
   Fe和Cu
2. B.
   Fe和Ag
3. C.
   Cu和Ag
4. D.
   Ag

Answer 1

D
分析：根據(jù)金屬活動性，判斷金屬與鹽溶液發(fā)生反應的關系．根據(jù)濾液與稀鹽酸反應的現(xiàn)象，判斷濾液的組成，并依據(jù)濾液中的金屬離子判斷析出金屬；
解答：向濾液中滴加稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有硝酸銀溶液；在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，根據(jù)金屬活動性，鐵粉首先與硝酸銀反應，硝酸銀被完全置換后，鐵粉開始與硝酸銅進行置換反應；由于濾液中含有硝酸銀，說明加入的鐵粉不足，沒能完全置換出溶液中的銀離子，所以，析出的金屬只有銀．由以上分析可知：
A、由于溶液中含有銀離子，析出的金屬中不可能含有Fe和Cu，故A錯誤；
B、由于溶液中含有銀離子，析出的金屬中不可能含有Fe，故B錯誤；
C、由于溶液中含有銀離子，析出的金屬中不可能含有Cu，故C錯誤；
D、析出的少量金屬為銀，故D正確．
故選D．
點評：金屬與鹽的混合溶液反應時，置換反應按金屬活動性由弱到強的順序先后反應，首先把溶液中金屬活動性最弱的金屬從溶液中置換出來．