Question

2．某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；
③將鋅片加入到稀鹽酸中；
④將金屬片X（表示鐵、銅、鋅、銀中的某一種）加入到y(tǒng)中；
該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同）請(qǐng)完成：
（1）寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，基本反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)．
（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)劇烈．
（3）要得出這四種金屬的活動(dòng)性順序，如果④中y表示 硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵；如果X表示銅，則y表示的一種溶液是硫酸亞鐵溶液．

Answer 1

分析 （1）將銅片加入到硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可，由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類(lèi)型．
（2）位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)，進(jìn)行分析解答．
（3）位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）將銅片加入到硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（2）將鐵片、鋅片分別加入到稀鹽酸中，均能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，但鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)劇烈．
（3）將鐵片加入到稀鹽酸中，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)，可得出Fe＞H；將銅片加入到硝酸銀溶液中，Cu和硝酸銀能夠反應(yīng)，可得出出Cu＞Ag；將鋅片加入到稀鹽酸中，Zn和鹽酸反應(yīng)，可得出Zn＞H；鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，可以得出鋅＞鐵；要驗(yàn)證鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱即可，可以采用銅與鐵的鹽溶液，或鐵與銅的鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)，能否置換出相應(yīng)的金屬單質(zhì)，故如果④中y表示 硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵．如果X表示銅，則y表示的一種溶液是硫酸亞鐵溶液．
故答案為：（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；置換反應(yīng)；（2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)劇烈；（3）鐵；硫酸亞鐵溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．