Question

2．如圖是一瓶治療缺鐵性貧血的藥物硫酸亞鐵片的說明書．一制藥廠用金屬鐵和稀硫酸反應制得硫酸亞鐵（化學式FeSO₄，同時有氫氣生成），問制得一瓶此藥物中所含硫酸亞鐵需消耗金屬鐵的質量是多少？（計算結果保留2位小數）．

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據圖中提供的數據和反應的化學方程式可以計算消耗金屬鐵的質量．

解答 解：設制得一瓶此藥物中的硫酸亞鐵需消耗金屬鐵的質量是x，
一瓶藥物含硫酸亞鐵質量是：0.3g×100=30g，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56               152 
x                 30g                                         
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{30g}$，
x═11.05g，
答：制得一瓶此藥物需消耗金屬鐵的質量是11.05g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．