Question

1．稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的原因是水溶液中都含有相同的氫離子．
①與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色；
②能與活潑金屬反應生成氫氣，把鐵放入到稀鹽酸中，觀察到的現象是有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色，其化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；把鋁絲放入到稀鹽酸或稀硫酸中的學方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑或2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
③能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水，把鐵銹放入到稀硫酸中，觀察到的現象是鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，其化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
④能與堿反應生成鹽和水，向難溶于水的氫氧化銅中加入稀硫酸，觀察到的現象是沉淀消失，溶液變藍色，其化學方程式為Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
⑤能與碳酸鹽反應生成氣體二氧化碳，碳酸鈉與稀鹽酸反應觀察到的現象是有氣泡冒出，寫出化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
⑥能使pH試紙變色--pH＜7．

Answer 1

分析 根據酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，根據酸的化學性質分析判斷即可；

解答 解：酸具有相似的化學性質的本質原因是在水溶液中都能電離出氫離子，
①紫色石蕊試液和無色的酚酞試液是常見的酸堿指示劑，紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍；無色的酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅；
②能與活潑金屬反應生成氫氣，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，會觀察到有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．鋁和硫酸發(fā)生置換反應是常顯示+3價，產物是硫酸鋁與氫氣，方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；鋁和稀鹽酸反應生產氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
③能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應現象為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
④能與堿反應生成鹽和水，氫氧化銅與稀硫酸的反應現象是沉淀消失，溶液變藍色；氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水．該反應的化學方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
⑤能與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；觀察到的現象是有氣泡冒出，反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：氫離子；①變紅；不變色；②氫氣；有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑或2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；③鹽和水；鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；④鹽和水；沉淀消失，溶液變藍色；Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
⑤二氧化碳；有氣泡冒出；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 物質的化學性質是中考的重要內容，了解酸的性質，及化學反應方程式的書寫即可順利解答．