某+2價(jià)的金屬6.5g與足量鹽酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是


  1. A.
    40
  2. B.
    64
  3. C.
    65
  4. D.
    24
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

16、某學(xué)生分別用一定質(zhì)量的2價(jià)金屬A與60mL鹽酸反應(yīng)，制取并收集氫氣，所做六次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：（假設(shè)氫氣全部被收集）

（1）上述實(shí)驗(yàn)中，金屬過量的是
5、6
．
（2）假設(shè)收集的氫氣的密度為0.083g/L，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為
24
．
（3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則其密度為
1.01
g/mL．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

21、下表是元素周期表的一部分：
族
周期		 IA   0
一 1 H
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
二 3 Li
6.941		 4 Be
9.012		 5 B
10.8l		 6 C
12.01		 7 N
14.0l		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
三 11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
（1）13號(hào)元素的元素符號(hào)為
Al
；相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）表中第11號(hào)元素和第17號(hào)元素位于同一周期的原因是由于
C
（填序號(hào)）；
A．質(zhì)子數(shù)相同                     B．中子數(shù)相同
C．原子的電子層數(shù)相同             D．最外層電子數(shù)相同
（3）圖1為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，X=
12
，該元素在化合物中顯示的化合價(jià)為
+2
價(jià)；
（4）當(dāng)Y值不同時(shí)，圖2所示的微粒結(jié)構(gòu)示意圖可表示不同的粒子．寫出符合該示意圖表示的一種陰離子的化學(xué)符號(hào)
S2-或Cl-（或P3-）
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：（1）用60mL的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸
 
則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
        <mark id="4soue"></mark>
      • 


        
鹽酸
        體積：500m L
        化學(xué)式：HCl
        相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
        密度：1.2g/cm3
        質(zhì)量分?jǐn)?shù)：40%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）
        （2）利用剛配好的鹽酸測(cè)定某二價(jià)金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克．
        ①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
         
        ；
        ②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（x）比例式
         
        ；；
        ③該金屬的純度
         
        ；
        ④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后的溶液中加入56.7克水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
         
        ．

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
				
		
        
			
        
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        按要求用正確的化學(xué)用語回答：
        （1）地殼中含量最多的金屬元素
        Al
        Al
          
        （2）五個(gè)硅原子
        5Si
        5Si

        （3）保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
        Cl2
        Cl2

        （4）五氧化二磷中磷元素顯正五價(jià)
        +5
        P
        2O5
        +5
        P
        2O5

        （5）食鹽的化學(xué)式
        NaCl
        NaCl

        （6）2個(gè)硫離子
        2S2-
        2S2-

        （7）溫度計(jì)中填充的金屬是
        Hg
        Hg

        （8）氬氣
        Ar
        Ar

        （9）某氣體在空氣中占78%（體積分?jǐn)?shù)），表示出它的8個(gè)分子
        8N2
        8N2
        　
        （10）鐵絲放入硫酸銅溶液中發(fā)生了反應(yīng)
        Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
        Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
        ．
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
				
		
        
			
        
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)你閱讀后，回答下列問題：
        

        


        
1H
        +1        		
 
 
 
 
 
 
2He
        0
        

        
3Li
        +1        		
4Be
        +2        		
5B
        +3        		
6C
        +4，-4        		
7N
        +5，-3        		
8O
        -2        		
9F
        -1        		
10Ne
        0
        

        
11Na
        +1        		
12Mg
        +2        		
13Al
        +3        		
14Si
        +4，-4        		
15P
        +5，-3        		
16S
17Cl
        +7，-1        		
18Ar
        0
        （1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字
        門捷列夫
        門捷列夫
        ．
        （2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
        A
        A
        （填序號(hào)）．
        A．質(zhì)子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
        C．相對(duì)原子質(zhì)量不同          D．電子數(shù)不同
        （3）11號(hào)元素屬于
        金屬
        金屬
        元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
        Ne
        Ne
        （寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
        （4）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
        16
        16
        ，推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為
        -2
        -2
        價(jià)，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
        SO3
        SO3
        ．
        （5）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請(qǐng)寫出其中的一個(gè)：
        同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高
        同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高
        ．
        （6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學(xué)式為：RSO4，其相對(duì)分子質(zhì)量為152，回答下列問題：
        ①R的元素符號(hào)為
        Fe
        Fe
        ．
        ②R在化合物中可以顯+3價(jià)，則+3價(jià)R的氧化物的化學(xué)式為
        Fe2O3
        Fe2O3
        ，+3價(jià)R的氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
			
	
        
		
        


        同步練習(xí)冊(cè)答案
        


        


        






















			
        



        
	







          <optgroup id="4soue"></optgroup>
          • <del id="4soue"></del>